题目内容

2．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-； 
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；                KHSO4═K++H++SO42-．
属于酸的物质HClO4（写化学式）；
（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸、硝酸．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；
（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

分析 （1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；
（2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的；
②混合物既不是电解质，又不是非电解质；
（3）碳酸氢钠和硫酸在溶液中完全电离；
（4）从离子构成上确定KHSO4与 NaHCO3的类别；根据KHSO4与H2SO4在水溶液中电离出的离子以及溶液的酸性来判断；
（5）根据的物质的量关系判断参与反应的离子的反应程度，进而书写离子方程式．

解答 解：（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO4；
故答案为：HClO4；
（2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱；故答案为：纯碱；
②混合物既不是电解质，又不是非电解质，盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：盐酸、硝酸；
（3）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，硫酸在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 H2SO4═2H++SO42-；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；H2SO4═2H++SO42-；
（4）KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐，可以将他们分为一类，KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性，将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，故答案为：KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；
（5）设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba（OH）2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，
反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba（OH）2的物质的量为2mol，则含有2molBa2+离子，4molOH-离子，反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

点评 本题考查物质的分类、与量有关的离子方程式的书写，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1

请填空：
共价键H-HCl-ClH-Cl
键能/（kJ•mol-1）436247432
②H-Cl的键能是432kJ•mol-1
③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
13．8gNaOH溶于36 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．
10．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取  H．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用F．
（4）从碘水中提取碘，用G．
（5）除去固体碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分离水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化钙中的CaCO3，用C．
（8）分离乙醇与水的混合物，用E．
17．把下列四种溶液分别加水稀释到1000ml，Cl-浓度最大的是（　　）
A．100mL 2.5mol/L NaClB．200mL 2mol/L MgCl2
C．500mL 1mol/L  AlCl3D．200mL 5mol/L KClO3
7．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2
C．NH3+HCl=NH4ClD．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
14．下列说法正确的是（　　）
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等
11．某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的相对分子质量为64，此气体在标准状况下的密度是2.86g/L；相同温度条件下，在相同容积的密闭容器中分别充入等质量的此气体和氮气则两容器内气体的压强之比（P（此气体）：P（N2））为7：16．
3．工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液，绿矾晶体FeSO4•7H2O和胆矾晶体CuSO4•5H2O，设计了如下方案：

请回答相关问题：
（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．写出途径Ⅰ中相关反应的离子反应方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O．
（2）由滤液A得到AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体，得Al（OH）3 沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl3溶液；．
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子反应方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（4）如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶．

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