题目内容

19．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱电解质（　　）
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑧C．①②④⑨D．①⑥⑦⑨

分析 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．

解答 解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物是强酸，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，
故选：A．

点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目较简单．

练习册系列答案
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9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．


（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）仪器a～e中，使用时必须检查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
③根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 g．
④配制时，其正确操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．恢复到室温后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎溅出瓶外）
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
⑤按以上操作步骤得的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
10．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取  H．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用F．
（4）从碘水中提取碘，用G．
（5）除去固体碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分离水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化钙中的CaCO3，用C．
（8）分离乙醇与水的混合物，用E．
7．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2
C．NH3+HCl=NH4ClD．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
14．下列说法正确的是（　　）
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等
4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①鸡蛋清溶液  ②酒精  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤FeCl3溶液  ⑥肥皂水．
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③
11．某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的相对分子质量为64，此气体在标准状况下的密度是2.86g/L；相同温度条件下，在相同容积的密闭容器中分别充入等质量的此气体和氮气则两容器内气体的压强之比（P（此气体）：P（N2））为7：16．
8．同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．

①和                                                                        
②和 
③CH4和CH3CH2CH3     
④金刚石和石墨   
⑤H、D、T  ⑥16O、17O、18O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   
⑧臭氧（O3）和氧气（O2）
⑨2，2-二甲基丙烷 和 新戊烷           
⑩CH3CH2OH 和 HOCH2CH3
类别同位素同素异形体同分异构体同系物同一种物质
组号
20．某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．
BaSO4（s）+4C（s） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料，请写出由重晶石制备高纯BaSO4的两步化学反应方程式
BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+BaS，BaS+H2SO4=BaSO4↓+H2S↑．
（2）反应C（s）+CO2（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO（g）的△H3=+172.5kJ•mol-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，
（4）在生产过程中会产生大量的CO2．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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