Question

【题目】室温下，将稀盐酸滴加到某0.01mol/L一元弱碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.BOH的电离常数Kb的数量级为10-5

B.M点所示的溶液中：

C.P点表示未加入稀盐酸的溶液

D.N点所示的溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．一元弱碱(BOH)溶液中，BOHB++OH-，则电离常数Kb=，可得-lg=-lg=- lgKb+ lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N点数据，0=- lgKb-4.8，Kb=10-4.8，则Kb数量级为10-5，故A正确；

B．常温下，M点所示的溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，则pH=14- pOH =8，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则c(Cl-)＜c(B+)，故B正确；

C．根据图示，结合A项分析，P点，-lg=-lgKb-pOH=1.05，则pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，与图示不符，则P点不表示未加入稀盐酸的溶液，故C错误；

D．N点-lg=0，则c(B+)= c(BOH)，根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，则可变为：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+ c(BOH)，故D正确；

答案选C。