题目内容
【题目】某同学进行下列实验：
装置 | 操作 | 现象 |
| 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。 | 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色。 |
下列说法不合理的是
A.烧杯A中发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.红棕色气体消失可能与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯A中溶液变蓝是因为产生了Cu(NO3)2
D.若将铜片换成铁片，则C中的液体不会变蓝
【答案】D
【解析】
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。
A. 烧杯A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；
B. NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸具有挥发性，挥发的HNO3具有氧化性，将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B正确；
C. 由选项A可知，溶液变蓝是因为产生了Cu(NO3)2，C正确；
D. 若将铜片换成铁片，由于铁在室温下遇浓硝酸会发生钝化，由于浓硝酸具有挥发性，则挥发出的硝酸能够氧化碘离子，导致C中的液体也可能变蓝，D错误；
故合理选项是D。
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