Question

【题目】（1）1molO3的质量为________，O2的摩尔质量为________，2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．

（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na+的物质的量浓度为________。

（3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

Answer 1

【答案】48g 32g/mol 1:1 2:3 3:2 1:1 0.2mol/L 0.4mol/L 0.5mol 2 g

【解析】

（1）1molO3的质量=1mol48g/mol=48g，O2的摩尔质量为32g/mol，

根据m=nM,二者质量之比等于(2mol×48g/mol):(3mol×32g/mol)=1:1，即二者质量之比为1:1；

由N=nNA可知，O2和O3所含分子数之比等于其物质的量之比，即所含的分子数之比为2:3；

同温同压其密度之比=相对分子质量之比，为48:32=3:2；

氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2×3:3×2=1:1；

故答案为：48g；32g/mol；1:1；2:3；3:2；1:1；

（2）碳酸钠物质的量=，故溶液中c（Na2CO3）==0.2mol/L，溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，

故答案为：0.2mol/L；0.4mol/L；

（3）标况下11.2L HCl气体，物质的量 = 11.2L÷22.4 L/mol= 0.5mol，其中H的物质的量为0.5mol，根据题意，CH4中的氢原子物质的量也为0.5mol，因此CH4的物质的量为0.5mol÷4=0.125 mol，CH4的质量=0.125 mol16 g/mol=2 g。

故答案为：0.5mol；2 g；