题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）⑧的原子结构示意图为________________________________。
（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。
（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。
（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
【答案】 
NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 离子化合物 
B
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl；
（1）P的原子结构示意图为：
。（2）②和③属于同周期，自左向右非金属性增强，故气态氢化物稳定性大小顺序是NH3＞CH4。（3）③、⑧、⑩的非金属性最强的是Cl，故最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4。（4）③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者反应方程式NH3+HNO3=NH4NO3。硝酸铵属于离子化合物。（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式为
。（6）A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱，A错误；B．元素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，B正确；C．氧元素没有最高价氧化物水化物，C错误；D．元素单质与酸或碱反应的难易性，不能用来比较非金属性强弱，D错误；答案选B。
