Question

【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A.ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B.O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

D.联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1，②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2，③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3

盖斯定律计算2×③2×②①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H32△H2△H1，故A正确；

B. O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3，O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)△H5，气态水变化为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则△H5<△H3，故B错误；

C. O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)反应为放热反应，△H3<0，反应物的总能量高于生成物的总能量，1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)，故C正确；

D.根据 2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=1048.9 kJ·mol-1分析可知，反应放出大量热，生成氮气和水蒸气无污染气体，联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染，故D正确；

答案选B。