题目内容
【题目】实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是
A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷
B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热
C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气
D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生
【答案】A
【解析】
A．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，因此球形干燥管B中可以填充碱石灰但不能是五氧化二磷，A错误；
B．氨的催化氧化是放热反应，实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热，B正确；
C．由于剩余的氨气会影响后续实验，因此球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气，C正确；
D．生成的NO和氧气在溶液中转化为硝酸，装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生，D正确。
答案选A。
【题目】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)二氧化碳的电子式为___________。
(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。
a．CO2+2NH3 
CO(NH2)2+H2O
b．CO2＋CH4CH3COOH
c．CO2+3H2CH3OH+H2O
d．
(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。
图(a)中能量主要转化方式为____，图(b)中发生反应的化学方程式为_____。
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。
图中第______min(填数字)反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是______；达到平衡时氢气的浓度为______。
(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下：
化学键 | H—I | H—H | I—I |
键能/kJ·mol－1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
则该反应的△H为_________kJ·mol-1。
(5)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。
a．反应速率v( NH3) =v( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。
【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。
物质 | H3PO4 | HF |
电离常数 | Ka1＝7.1×103； Ka2＝6.3×108； Ka3＝4.2×1013 | Ka＝6.6×104 |
向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为____________
(2)已知：
Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)
CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝-271kJ·mol1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝-937kJ·mol1
则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02mol·L1·min1。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的
＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________
