Question

【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

Answer 1

【答案】C

【解析】

CuSO4·5H2O（s）溶于水时温度降低，为吸热过程，可知△H1＞0，反应式可写为：CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（aq）+5H2O（l）（1）；CuSO4（s）溶于水时温度升高，为放热过程，可知△H2＜0，反应式可写为：CuSO4（s）= CuSO4（aq）（2）；（1）-（2）可以得到CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），根据盖斯定律有△H3=△H1-△H2，再结合△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞△H1＞0，据此分析可得结论。

A.根据上述分析可知，△H2＜0而△H3＞0，所以△H3＞△H2，故A错误；

B.根据上述分析可知，△H3=△H1-△H2，再结合△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞△H1，故B错误；

C.根据盖斯定律有△H3=△H1-△H2，即△H1=△H2+△H3，故C正确；

D.根据上述分析可知，△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞△H1＞0，所以△H1+△H2＜△H3，故D错误；

答案选C。