Question

【题目】(1)0.1molCH4 的质量为__________，分子数为__________（用NA表示，下同），原子总数为_________。

(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物质的量的浓度为______________，离子总数为_____________。

(3)在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

(4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，质量为20g。此混合物的平均摩尔质量是________，混合物中O2和O3的体积之比是__________。

Answer 1

【答案】1.6g 0.1NA 0.5NA 0.4mol·L－1 0.3NA 111g·mol－1 40 40g·mol－1 1:1

【解析】

结合n====cV计算分析即可。

(1)0.1molCH4 的质量为16g/mol×0.1mol=1.6g，分子数为0.1NA，每个CH4分子内含有5个原子，则原子总数为0.5NA；

(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量的浓度为0.2 mol·L－1×2=0.4 mol·L－1；Ba(NO3)2的物质的量为0.2 mol·L－1×0.5L=0.1mol，离子总数为0.1mol×3×NA mol－1=0.3NA；

(3) 某二价金属的氯化物的化学式为RCl2，在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的物质的量为=0.2mol，则氯化物的摩尔质量为=111g·mol－1，该金属元素的相对原子质量为111-35.5×2=40；

(4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，则混合气体的物质的量总和为=0.5mol, 此混合物的平均摩尔质量是=4040g·mol－；设O2的物质的量为nmol，则O3的物质的量为(0.5-n)mol，此时32n+48(0.5-n)=40，解得：n=0.25，则混合物中O2和O3的体积之比是0.25mol：0.25mol=1:1。