Question

17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A
• B． 1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
• C． 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N_A
• D． 9g重水中所含有的电子总数为5N_A

Answer 1

分析 A．依据n=CV计算；
B．依据烷烃分子结构计算化学键；
C．氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯；
D．重水中的氢，1个重氢原子含1个质子，1个中子，1个重水分子含有10个电子；

解答 解：A.0.1mol•L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1mol•L^-1×0.1L×N_A=0.01N_A，故A错误；
B．依据结构分析计算1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数=1mol（10-1+22）×N_A=31N_A，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl₂为0.1mol，转移0.1N_A电子，故C错误；
D．重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：$\frac{9g}{20g/mol}$=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意烷烃结构特点．