题目内容
2.图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为铂电极.接通电路后,发现B上的c点显红色.试回答:(1)电源A上的b为负极.
(2)d极的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑;.B上总反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)e、f电极上所产生的气体及体积比是V (O2):V (H2)=1:2.
分析 A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,发现c点显红色,则c点发生2H++2e-=H2↑,所以c为阴极,电源上b为负极,根据电解池的工作原理以及电极反应式来计算回答即可.
解答 解:(1)发现c点显红色,则c点发生2H++2e-=H2↑,所以c为阴极,电源上b为负极,故答案为:负;
(2)c为阴极,d是阳极,电解氯化钠溶液时d点发生2Cl--2e-=Cl2↑;电解氯化钠溶液的总的化学方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)e、f 各极的电极反应式分别为4OH--4e-=2H2O+O2↑,2H++2e-=H2↑,据电子守恒可知,各极的电解产物的物质的量之比为1﹕2,即:V (O2):V (H2)=1:2
故答案为:V (O2):V (H2)=1:2.
点评 本题考查电解原理,明确c点显红色是解答本题的突破口,熟悉发生的电极反应即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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