题目内容
12．下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是（ ）| A． | 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸 | |
| B． | 碘化钾与氯气，溴化钾与氯气 | |
| C． | 碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸 | |
| D． | 碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸 |
分析 A．前者生成物中只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，后者生成硫酸钡和水均保留化学式；
B．前后生成碘，后者生成溴；
C．碳酸银在离子反应中保留化学式；
D．二者反应实质均为碳酸氢根离子与氢离子反应．
解答 解：A．前者反应实质钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；后者反应的实质钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故A错误；
B．前者反应实质是碘离子与氯气反应；后者是溴离子与氯气反应，二者反应的实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C．碳酸银为沉淀应保留化学式；硝酸银易溶于水，应拆成离子形式，所以不能用同一个离子方程式表示，故C错误；
D．NaHCO3与稀硫酸，KHCO3与稀盐酸，反应实质相同，都能用离子方程式H++HCO3-=H2O+CO2↑表示，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列表示或说法正确的是（ ）
| A． | 质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$ | |
| B． | 等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数 | |
| C． | 氯分子的电子式： | |
| D． | 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气和氢氧化钠溶液完全反应时转移的电子数不同 |
20．下列实验方案合理的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH | |
| B． | 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物 | |
| C． | 用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物 | |
| D． | 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌 |
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 1molC10H22分子中共价键总数为31NA | |
| C． | 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 9g重水中所含有的电子总数为5NA |
4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{B}{A}$ mol•L-1 | B． | $\frac{2A}{B}$mol•L-1 | C． | $\frac{A}{2B}$mol•L-1 | D． | $\frac{B}{2A}$mol•L-1 |
1．关于物质的量浓度的说法中正确的是（ ）
| A． | 从1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，则其物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 1mol•L-1的NaCl溶液意义就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl | |
| C． | 将4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物质的量浓度1mol•L-1 | |
| D． | 把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀释成100ml，则稀释后的溶液中所含的CaCl2的物质的量变成原来的一半 |
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