题目内容
7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素.Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半,且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7,W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离,W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒,下列说法正确的是( )A. | Y与Z形成的化合物中含 有离子键 | |
B. | W、X、Z的简单离子中半径最大的是W | |
C. | M的水溶液呈碱性 | |
D. | 1molW单质与足量X单质反应,转移电子物质的量可能是2mol,也可能是1mol |
分析 Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7,若最外层电子数为2,则核外电子总数为7,为N原子,最外层电子数为5,不满足题意;若最外层电子数为4,则核外电子总数为14,为硅元素,满足条件;若最外层电子数为6,最外层电子总数为42,该元素不是短周期元素;所以Y为Si;W和Z的原子序数之和为:14×2=28;W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌,说明该化合物具有强氧化性,常见的具有强氧化性的物质中含有Cl、O;氯元素与氧元素的原子序数之和为25,不满足题意,如果W和Z中有一种为O,则另一种元素的原子序数为20,为Ca元素,不属于短周期;如果W和Z中有一种为Cl,则另一种为钠,W和Z形成的化合物为氯化钠,满足题意,所以Y为Si、X为O、W为Na、Z为Cl,据此进行解答.
解答 解:Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7,根据原子结构及核外电子排布规律讨论可得,Y为Si;Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半,则W和Z的原子序数之和为28;W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌,常见的有三种元素组成的化合物具有强氧化性的化合物,该化合物为次氯酸盐,W和Z中一定有Cl和O元素,通过讨论可知W为Na、Z为Cl,X为O,
A.Y与Z形成的化合物为氯化硅,为共价化合物,故A错误;
B.离子半径最大的为Cl,故B错误;
C.M为NaClO时,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,故C正确;
D.W为钠,X为O,生成1mol钠与足量氧气完全反应失去了1mol电子,转移的电子数为NA,故D错误;
故选C.
点评 本题为无机推断,侧重考查了原子结构相关知识,题目难度中等,明确原子结构及常见单质及其化合物性质是解答本题关键,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
A. | 常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1NA | |
B. | 标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA | |
C. | 常温常压下,54 g重水(D2O)含水分子数为3NA | |
D. | 将NA个Cl2分子通入足量的水中,所转移的电子总数为NA |
A. | 用明矾净化饮用水 | |
B. | 使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 | |
C. | 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 | |
D. | 在河流入海口易形成沙洲 |
A. | 0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA | |
B. | 1molC10H22分子中共价键总数为31NA | |
C. | 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA | |
D. | 9g重水中所含有的电子总数为5NA |