题目内容

7．吃水果有助消化，当我们把苹果切开，果肉表面很快便会变成咖啡色，其原因是果肉里的酚在空气中被氧气氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成咖啡色的聚合物，空气中的常见氧化剂是（　　）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2

分析 空气具有氧化性，且可氧化酚类物质的气体一般为氧气，以此解答该题．

解答 解：空气中水、二氧化碳不具有强氧化性，能氧化酚的物质为氧气，氮气不能氧化酚，只有B符合．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
D．9g重水中所含有的电子总数为5NA
18．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料--特富龙（化学成分：聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（　　）
A．二者均属于无机物
B．二者均属于混合物
C．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐
D．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐
15．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-
2．I．某反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价），试回答：
①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显+2价；
②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．
Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反应中氧化剂是H2O2（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目．
Ⅲ．有下列三个反应：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA．
12．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为金属单质且A在日常生活中应用广泛，E是主族元素形成的单质，各反应中消耗的金属与生成的金属物质的量相等．
①A、D、E的还原性由强到弱的顺序为E＞A＞D（用字母表示），写出反应②的离子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料纳米级α-A粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．其制备方法是在高温及N2存在下用H2还原A0即可．写出制备纳米级α-A粉的化学方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如图所示的装置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂可制的能较长时间稳定存在的白色A（OH）2沉淀，锥形瓶Ⅰ里加入的试剂是稀硫酸和铁粉；使两瓶内液体混合的操作方法是点燃II处导管氢气较纯时，关闭止水夹．
③A（OH）2存放时最终仍会变质，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反应①、②、③均为复分解反应，A、E均为常见的可溶性碱，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，请写出下列反应的离子方程式：
反应①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反应②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．
2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图所示：下列有关推断正确的是（　　）
容器甲乙丙
容积0.5 L0.5 L1.0 L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.1 mol/（L•min）
B．T1＜T2，正反应为吸热反应
C．平衡时保持温度不变，缩小容器体积平衡向正反应方向移动
D．T1℃时，若起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为75%
19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，某同学设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）通过操作1的系列实验从溶液中得到产品，操作1的系列实验是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合化学方程式用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反应1得到沉淀是SnO，同时生成一种常见气体，得到该沉淀的离子反应方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑；．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL，锡粉中锡的质量分数是93.2%（保留三个有效数字）．
20．实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．

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