Question

14．硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，它的分解反应方程式为4C₃H₅N₃O₉=6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O，已知20℃时，2.27硝化甘油分解放出15.4kJ的热量，写出其对应的热化学方程式4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol．

Answer 1

分析 利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量，根据2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，可列比例计算454Kg的硝化甘油分解放出的热量，结合热化学方程式书写方法写出．

解答 解：硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
2.27g硝化甘油的物质的量为$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol，放出15.4KJ能量，
4mol硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时放出热量=$\frac{15.4×4}{0.01}$KJ=6160KJ，
反应的热化学方程式为：4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，
故答案为：4C₃H₅N₃O₉=6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol．

点评 本题考查了化学方程式书写，热化学方程式的书写方法应用，主要是反应过程中热量的计算分析，题目较简单．