题目内容
19．海水中通入空气为什么会生成酸性物质．分析 海水中通入空气，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性．
解答 解：海水中通入空气，二氧化碳和水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，生成酸性物质为碳酸，
答：二氧化碳和水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，生成酸性物质为碳酸．
点评 本题考查了物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A． | 0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol | |
| B． | 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 | |
| C． | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等 | |
| D． | 10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L |
4．用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L | |
| B． | 1mol 氧气所含有的原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1 | |
| D． | 11.2L NH3中所含的质子数为5NA |
1．在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①浓盐酸挥发变稀，②反应一段时间后，浓盐酸消耗变稀，无法被二氧化锰氧化．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度；
②制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①浓盐酸挥发变稀，②反应一段时间后，浓盐酸消耗变稀，无法被二氧化锰氧化．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度；
②制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 | 过量氯气溶解于水中 |
19．（1）下表是A、B二种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
．
②A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
③B具有的性质是bc（填序号）
a．无色无味液体 b．有毒 c．不溶于水 d．密度比水大
e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 f．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（2）二恶英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为
，它的分子式为C12H4Cl4，它是属于芳香族化合物（填“是”或“否”）
| A | B |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应 | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
．②A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
③B具有的性质是bc（填序号）
a．无色无味液体 b．有毒 c．不溶于水 d．密度比水大
e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 f．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（2）二恶英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为
，它的分子式为C12H4Cl4，它是属于芳香族化合物（填“是”或“否”）