题目内容
6.1mol下列气体中所含原子数最多的是( )A. | H2 | B. | CO2 | C. | CH4 | D. | O2 |
分析 结合分子式计算含有原子物质的量,原子物质的量越大含有原子越多.
解答 解:A.1molH2含有H原子为1mol×2=2mol;
B.1molCO2含有原子为1mol×3=3mol;
C.1molCH4含有原子为1mol×5=5mol;
D.1molO2含有O原子为1mol×2=2mol,
故1mol甲烷含有原子数目最多,
故选C.
点评 本题考查微粒数目有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对化学式的理解.
练习册系列答案
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16.某有机物的结构简图如图,它有几种官能团( )
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
1.由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测得产生气体5.6L(标准状况),则原合金不可能是( )
A. | Mg-Cu合金 | B. | Mg-Fe合金 | C. | Al-Zn合金 | D. | Fe-Zn合金 |
1.在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
图甲中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过分液漏斗(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有C(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因有:①浓盐酸挥发变稀,②反应一段时间后,浓盐酸消耗变稀,无法被二氧化锰氧化.
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
①制取温度不同,制取氯酸钾需要较高温度,制取次氯酸钠需要较低温度;
②制取时,碱的浓度也不同,制取氯酸钾需要浓度较大的碱,制取次氯酸钠需要浓度较小的碱.
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M(填写编号字母);
从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤(填写实验操作名称).
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.
图甲中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过分液漏斗(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有C(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因有:①浓盐酸挥发变稀,②反应一段时间后,浓盐酸消耗变稀,无法被二氧化锰氧化.
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
①制取温度不同,制取氯酸钾需要较高温度,制取次氯酸钠需要较低温度;
②制取时,碱的浓度也不同,制取氯酸钾需要浓度较大的碱,制取次氯酸钠需要浓度较小的碱.
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M(填写编号字母);
从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤(填写实验操作名称).
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性 |
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 | 过量氯气溶解于水中 |
6.下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A. | 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 | |
B. | 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小 | |
C. | 胶体在一定条件下会发生聚沉 | |
D. | 胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸 |