Question

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ．
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ．
（3）滴定至终点的颜色变化为 ．
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ．

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000molL﹣1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
①	25.00	0.00	26.29
②	25.00	1.00	31.00
③	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

Answer 1

【答案】
（1）锥形瓶
（2）酸式滴定管
（3）溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
（4）26.90mL
（5）0.1052mol/L
（6）A,C
【解析】解：（1）用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；

所以答案是：锥形瓶；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；

所以答案是：酸式滴定管；
（3）待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，

所以答案是：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
（4）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml﹣0.50mL=26.90mL，

所以答案是：26.90mL；
（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）= =26.30mL，

HCl+	NaOH═NaCl+H2O
0.0263L×0.1000molL﹣1	0.025L×C（NaOH）

则C（NaOH）= =0.1052mol/L；

所以答案是：0.1052mol/L；（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，造成c（待测）偏高，故A正确；

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 分析，造成c（待测）不变，故B错误；

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，造成c（待测）偏高，故C正确；

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，造成c（待测）偏低，故D错误；

故选AC．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．