题目内容
【题目】对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） 
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原了数相同
C.含氧官能团的性质不同
D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
【答案】C
【解析】解：A．分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A错误；
B．第一种含有苯环，共平面的碳原子数至少为8个，第二种有机物含有碳碳双键，与碳原子直接相连的碳原子共平面，共平面的碳原子数至少为6，故B错误；
C．羟基可发生取代、氧化反应，醛基可发生加成、氧化反应，性质不同，故C正确；
D．含H的种类不同，分别为7、7，但峰的面积不同，一个是6：3：1：1：1：1：1，另外一个是6：2：2：1：1：1：1，能用核磁共振氢谱区分，含官能团不同，可用红外光谱区分，故D错误．
故选C．
第一种化合物中含苯酚结构，而第二种有机物含双键、﹣CHO，结合酚、烯烃、醛的性质及结构对称性来解答．
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ．
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ．
（3）滴定至终点的颜色变化为 ．
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ． 
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000molL﹣1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
① | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
② | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
③ | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
【题目】（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为__________________________。
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（3）A的仪器名称为_____________。
（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。
（5）某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1 ℃ | 终止温度t2 ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。
