题目内容
【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是
A. 调控反应条件不能改变反应限度
B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
【答案】B
【解析】A．改变外界条件，平衡可发生移动；
B．化学平衡状态为反应的最大限度；
C．化学平衡为动态平衡；
D．该反应为可逆反应。
A．改变外界条件，平衡可发生移动，则调控反应条件能改变反应限度，A错误；
B．化学平衡状态为反应的最大限度，则化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，B正确；
C．化学平衡为动态平衡，CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，C错误；
D．该反应为可逆反应，则1molCO2不能完全转化，因此不能生成1mol的CH3OH，D错误；
答案选B。
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ．
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ．
（3）滴定至终点的颜色变化为 ．
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ． 
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000molL﹣1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
① | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
② | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
③ | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积(L) | 0.5 | 0.5 | V |
温度(℃) | T1 | T2 | T3 |
起始量 | 1molCO2(g) 2molCH3OH(g) | 1molDMC(g) 1molH2O(g) | 2molCO2(g) 2molCH3OH(g) |
甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO2的转化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。
