题目内容
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_______________________ ______，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。(若不能，此空不填)
（1）2MnO4– + 16H+ + 10Cl– = 2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O 1:5 (每空2分)
（2）溶液由无色变为蓝色 溶液变为血红色 (每空1分)
（3）Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O 0.01 (每空2分)
（4）能 (1分) KMnO4＞Cl2＞FeCl3 (2分)
解析试题分析：（1） e处发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，改写成离子方程式则为：2MnO4– + 16H+ + 10Cl– = 2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O，从方程可知，KMnO4为氧化剂，其物质的量为2mol，HCl为还原剂，其物质的量为10mol，故两者物质的量之比为1:5。
（2）b处发生的反应为：Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2，生成的I2遇淀粉变蓝色；d处反应为：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl–，Fe3+ + 3SCN– = Fe(SCN)3，所以溶液显血红色。
（3）c处Cl2与NaOH溶液反应：Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O，标准状况下，0.224L Cl2的物质的量为0.01mol，因每1mol Cl2反应，转移1mol电子，所以转移的电子的物质的量为0.01mol。
（4）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3中，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，根据“氧化剂的氧化性比氧化产物强”的规律可推知氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
考点：考查氯气的制备和性质、氧化还原反应的相关内容。
L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x= _ 。
（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：
| 化合价 | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
| 代表物的化学式 | | FeS2 | S | Na2S2O3 | | SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子： 。
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是
。
（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有 性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可) 、 。
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有 性。
（2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是 (填序号)。
（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
| A．40.32 L | B．30.24 L | C．20.16 L | D．13.44 L |
（4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为 。