题目内容

(1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。填写下表中的空白:

 化合价
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
 代表物的化学式
 
 FeS2
 S
 Na2S2O3
 
 SO3或H2SO4或Na2SO4
 Na2S2O8
(2)已知NaHSO3溶液显弱酸陛,请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式:                    
(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子:                            
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是                                                             
                                                                                
(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明Na2S2O3能发生水解,实验②③说明Na2S2O3具有       性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)                                                          

(1)(2分)

化合价
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
代表物的化学式
Na2S或H2S等
 
 
 
SO2或Na2SO3
 
 
 
(2)HSO3H+SO32、HSO3+H2OH2SO3+OH、H2OH+OH;(3分,每个方程式1分)
(3)c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)(2分);减小(1分);2SO32+O2=2SO42,SO32被氧化生成SO42,SO32的浓度减小,水解产生的OH浓度减小,溶液pH减小;(2分,只要叙述合理,不写方程式也得分)
(4)还原;具有氧化性、沉淀性(或能与阳离子结合产生沉淀)、络合性(或能形成络合物)、能发生歧化反应(或既具有氧化性又具有还原性)。(答对一条1分,共3分,错误不得分,只要合理即可得分)

解析试题分析:(1)硫元素表现-2价,有硫化钠等,硫元素表现+4价,有二氧化硫、亚硫酸盐等,故答案为:Na2S等;SO2等;
(2)溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡,平衡反应的离子方程式分别为HSO3H+SO32、HSO3+H2OH2SO3+OH、H2OH+OH
(3)Na2SO3溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根,溶液呈碱性,亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸,同时存在水的电离,故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子,碱性条件下,氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度,水解程度不大,亚硫酸根浓度大于氢氧根离子浓度,故溶液中离子浓度大小关系为:c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H),
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,SO32被氧化生成SO42,SO32的浓度减小,水解产生的OH浓度减小,溶液pH减小,
(4)Na2S2O3溶液与氯化钡溶液混合后,没有明显现象,加入氯水,有白色沉淀生成,该沉淀为硫酸钡,反应中硫元素的化合价升高,Na2S2O3表现还原性;
Na2S2O3中硫元素的化合价处于中间价态,具有氧化性、还原性,可能发生歧化反应等.
考点:本题考查硫元素化合物的性质、常用化学用语、盐类水解、离子浓度比较等。

练习册系列答案
相关题目

为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质,某同学设计了一组实验:
实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是________(写化学式)写出A烧杯中发生反应的化学方程式:____                       。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是_____________________          
实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散):
①写出装置D中总反应的化学方程式:
_______________________________________________。
②假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
(3) 写出实验F通入氧气后,发生反应的化学方程式:____________________________。
(4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________,用有关的离子方程式解释原因:________________________。

氨在国民经济中占有重要地位。
(1)NH3的电子式为              
(2)实验室中制取氨气的化学方程式为             ,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验,将产物溶于水,溶液呈酸性,用离子方程式表示原因           
溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
(3)欲快速制取氨气,可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中,其装置如图,请结合化学用语从化学平衡的角度解释:           

(4)将SO2气体通入氯化钡溶液,未见有沉淀生成,继续通入NH3,则出现白色沉淀,请写出反应的离子方程式                       ;若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液,也产生白色沉淀,用离子方程式加以说明                                                     
(5)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
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(6)氮氧化物的排放会对空气造成污染,利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
⑴一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.体系压强保持不变                b.混合气体颜色保持不变
c.体系中SO3的体积分数保持不变    d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。
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已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则混合气体中NO和NO2的体积比为
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

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