Question

【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）c（OH-）=10-22，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=y，则x为( )

A.2B.3C.4D.5

Answer 1

【答案】B

【解析】

某温度下0.01molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22，水电离的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，碱溶液中H+全部来自水电离，则Kw=c(H+)c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(molL-1)2；将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此时10-x×1=10y-13×10，解得x+y=12，若x=y，则x=3，故选B。