题目内容
【题目】下列粒子分子或离子均含有18个电子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离 | 化合物, 双核分子 | 单质, 双核分子 | 化合物, 三核分子 | 化合物, 四核分子 |
下列说法错误的是
A.A的元素符号是K,B2-的离子结构示意图是
B.C的浓溶液可用于实验室制Cl2
C.D的单质具有强氧化性,可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来
D.F中可能既含极性键又含非极性键
【答案】C
【解析】
18e-微粒:阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。
A.含有18e-的A+、B2-分别为K+、S2-,所以A元素为K,B元素为S,S2-的结构示意图为,A说法正确;
B.18e-微粒的化合物,双核分子为HCl,浓盐酸与MnO2反应可用于实验室制Cl2,B说法正确;
C.18e-微粒的单质双核分子为F2,具有强氧化性,与水反应生成O2,不能将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来,C说法错误;
D.18e-微粒的化合物,四核分子为过氧化氢,既含H-O极性键又含O-O非极性键,D说法正确。
故选C。
【题目】下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)元素⑥的名称为 ;⑨的最高价含氧酸的化学式为 。
(2)①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。
(3)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)
(4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。
(5)用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。
(6)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。