题目内容
【题目】在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是
A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
B.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小
C.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14
【答案】D
【解析】
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5.6，则c(H+＞(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，A正确；
B．加水稀释促进电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，
=
变小，B正确；
C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述两个式子可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，C正确；
D．pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，醋酸为弱酸，醋酸部分电离，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，即c(CH3COOH)＞10-amol/L，氢氧化钠的浓度等氢氧根离子的浓度，即c(NaOH)=10b-14mol/L，c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-14mol/L＞10-amol，则a+b＞14，D错误；
故选D。
【题目】请根据所给图形回答下列问题：
⑴图表示容器中气体粒子的示意图，图中“
”和“
”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是______，可表示氯化氢(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______(填序号)。
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A | B | C | D |
⑵如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是______(填序号)。
A 生成1mol O2需断开4mol H—O共价键
B 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C 水分解过程中，分子的种类不变
D 水分解过程中，原子的数目不变
⑶表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实
原子实是原子除最外层电子后剩余的部分
，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是______(填序号)。
A | B | C |
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NH3 | CO2 | CCl4 |
