题目内容
【题目】部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列说法错误的是( )
A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25 ℃时,反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105
【答案】B
【解析】
A.由HCOOH 、HCN 的电离常数Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10,H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7 、Ka2=5.6×10-11, 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-,故A正确;B.根据电离平衡常数有CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,故B错误;C.因为HCOOH比HCN酸性强,中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C正确;D. 25 ℃时,反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数K=c HCOO-)c(HCN)/cHCOOH )c(CN-)= Ka(HCOOH)/ Ka((HCN)= 1.8×10-4/4.9×10-10 =3.67×105,故D正确。答案:B。
【题目】T1 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1),下列说法错误的是( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A. 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol
C. 保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率将增大
D. 温度升至T2 ℃,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的ΔH<0