[题目]为除去混入CO2中的SO2和O2.下列试剂的使用顺序正确的是: ( )①饱和Na2CO3溶液,②饱和NaHCO3溶液,③浓H2SO4溶液,④灼热的铜网,⑤碱石灰A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是： (　　)

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

【答案】B

【解析】

试题分析：先通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气。而①和⑤会与二氧化碳反应，所以B正确。

练习册系列答案

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【题目】实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：

Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：

实验步骤：

①关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；

②停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4，向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

③停止通气体，关闭k1、k4。

（1）a 的名称为___________。

（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。

（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。

Ⅱ．制备溴：

富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。

（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

（5）装置 A 中加入V mL 含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g，则该实验中溴单质的产率为__________。

【题目】已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:

请回答：

(1)固体A的化学式______________。

(2)镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式____________。

(3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。

【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）

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C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

【题目】【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2

的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

请回答下列问题：

(l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。

(2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线。

下列说法不正确的是__________。

A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动

B.当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

C.当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

D.其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小组为探究反应I中影响C(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1t2时间段C(CO2)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。__________