题目内容
【题目】已知固体A是中学常见的矿物,由四种元素组成,现设计如下实验:
请回答:
(1)固体A的化学式______________。
(2)镁能在气体E中燃烧,写出反应的化学方程式____________。
(3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。
【答案】 Cu2(OH)2CO3或Cu (OH)2·CuCO3或Cu2H2CO5 2Mg+CO2 2MgO+C 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
【解析】固体C在氨气中加热生成紫红色固体D,D为Cu,则C为CuO,根据(2)镁能在气体E中燃烧,气体E不能与浓硫酸反应,E为CO2,根据质量守恒,另外一种气体的质量为22.2g-4.4g-16g=1.8g,该气体能够被浓硫酸吸收,应该为水蒸气,因此固体A隔绝空气加热生成氧化铜、水和二氧化碳,则固体A为碱式碳酸铜。
(1)固体A为碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,故答案为:Cu2(OH)2CO3;
(2)镁能在气体二氧化碳中燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C,故答案为:2Mg+CO2 2MgO+C;
(3)氧化铜与氨气反应生成铜的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,故答案为:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
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