题目内容

【题目】相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液（ ）

①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3

按pH由大到小的顺序排列，正确的是

A.④>①>③>②B.①>④>③>②

C.①>②>③>④D.④>③>①>②

【答案】A

【解析】

①为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，②为强酸酸式盐，其溶液呈碱性，③为强酸强碱盐，溶液呈中性，④为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；因四种溶液的浓度相同，根据“越弱越水解”可知，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故pH大小关系为：④>①>③>②，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用，将选项字母填入括号中。

A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

①电解水：（____________）

②钠和水的反应（化学方程式：________________________）：（____________）

③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

（2）将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________________。

（3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式______。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___g。

【题目】甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

(1) 间接法:用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_________。

(2)直接法: H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=_________;在T0℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为_________。(保留三位有效数字)

②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_______。(填字母代号)

a.混合气体密度不变

b.反应体系压强不变

c.H2和 CO2的浓度之比为3:1

d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键

③其他条件不变，温度调至T1℃ (T1>T0)，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K10)，则该反应为_____________(填“吸热反应”、“放热反应”)。

④在30分钟时，通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2)___________。(相关结果保留三位有效数字)

(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

【题目】为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是： (　 　)

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式___________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

【题目】氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）

A. 增加NH3浓度 B. 缩小体积增大压强

C. 升高温度 D. 降低温度

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C. 取10g该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于49%

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A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100

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（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、____。操作II完成后红褐色沉淀洗涤的具体操作为_______。

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______。

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②_____________________________④ ____________________。

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