Question

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，则v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1∶2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号)。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．NO2和SO2的体积比保持不变 d．△H保持不变

Answer 1

【答案】 0.025 -41.8 b、c

【解析】（1）反应物和生成物的速率之比等于化学计量数之比，则反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，则v(O2) =×v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1；

（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，
利用盖斯定律将①×-②×得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
△H=×（-196.6kJmol-1）-×（-113.0kJmol-1）=-41.8kJmol-1；
（3）a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；c．起始时NO2与SO2以体积比1∶2 混合，而SO3和NO的计量数之比为1︰1，则只有达到平衡时，二者的体积比才保持不变，故能判断达到平衡状态，故c正确；d．△H始终是定值，与反应是否是平衡状态无关，故d错误；答案为bc。