题目内容
【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气
进行此实验，所用仪器如图：
连接上述仪器的正确顺序是：____________。
气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当
参与反应时,被氧化的HCl的质量为 ______ 。
在装置中：
饱和食盐水的作用是 ______。
化学实验中检验是否有
产生常用湿润的淀粉
试纸如果有产生，可观察到的现象是 ______ ，写出反应方程式 ______ 。
写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ 。
【答案】ECDABHGF MnO2+4HC1(浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 36.5g 除去氯气中的氯化氢 试纸变蓝 Cl2+2KI=KCl+I2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠做尾气处理。据此解答。
（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠做尾气处理，所以连接顺序为：ECDABHGF；
（2）反应方程式为：MnO2+4HC1(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；当
参与反应时，被氧化的氯化氢为1mol，质量为36.5g；
（3）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；
（4）氯气和碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘遇淀粉变蓝，所以现象为试纸变蓝，方程式为：Cl2+2KI=KCl+I2；
（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【题目】制备金属钾的反应：Na+KCl 
K+NaCl，有关沸点的数据如下：
物质 | K | Na | KCl | NaCl |
沸点（°C） | 759 | 883 | 1420 | 1465 |
下列说法不正确的是
A.该反应说明，Na的金属性强于K
B.850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大
C.升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低
D.金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯
【题目】工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）
N2（g）+
H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | m | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①表格中m＝_______________/span>，15～25min内，v（N2）＝_______________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。
（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。
