完全沉淀等体积.等物质的量浓度的AgNO3溶液.需要加入等浓度的NaCl.MgCl2.AlCl3溶液的体积之比为( )A．1:1:1B．3:2:1C．6:3:2D．1:2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

3：2：1

C．

6：3：2

D．

1：2：3

分析可溶性氯化物和AgNO₃溶液反应离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液，则消耗n（Cl^-）相等，根据n=CV及化学式中氯离子个数计算需要三种盐溶液体积．

解答解：可溶性氯化物和AgNO₃溶液反应离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液，则消耗n（Cl^-）相等，NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的物质的量浓度相等，根据n=CV及化学式知，需要三种盐溶液体积之比=$\frac{n（C{l}^{-}）}{1}$：$\frac{n（C{l}^{-}）}{2}$：$\frac{n（C{l}^{-}）}{3}$=6：3：2，故选C．

点评本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，可以利用方程式计算也可以利用关系式计算，明确所需氯离子的物质的量相等是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

单元巧练章节复习手册系列答案

学习指导与评价系列答案

单元综合练习与检测AB卷系列答案

导思学案系列答案

导学精练中考总复习系列答案

导学练小学毕业总复习系列答案

导学新作业系列答案

学考新视野系列答案

学考英语阅读理解与完形填空系列答案

学考精练百分导学系列答案

相关题目

20．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如：

①装置A中发生反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是浓氨水具有挥发性，NO_x进入装置C中会带出氨气．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ （I）
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ （II）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是B（填字母）．
A．1.9B．1.3C．1.6
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO₃^-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少250g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NO_x中的x值为$\frac{7}{4}$．

1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	B．	在100 mL浓度为1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
	C．	硫化钠的水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
	D．	NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

18．一定条件下，分别以KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、HgO（HgO分解产生O₂）为原料制取O₂．当制得同温、同压下相同体积的O₂时，四个反应中转移的电子数之比是（　　）

5．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A₂常温下为气态，B与其他元素形成化合物种类最多，C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，F的一种氧化物可以做白色颜料，G是前四周期未成对电子数最多的元素，E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和．回答下列问题：
（1）G的价电子排布图

，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前应用较为广泛的新型无机材料，其电子式为Na⁺[：H]^-
（3）比较C、D、E的常见离子的离子半径大小S^2-＞O^2-＞Na⁺（由大及小）
（4）F可与卤素元素单质反应生成FX₄型化合物，该化合物可发生水解反应，试写出水解反应的化学方程式TiX₄+（x+2）H₂O=TiO₂．xH₂O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加盐酸，溶液颜色发生变化，解释其原因存在Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色
（6）E、H形成某种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似．
①E的最高价氧化物的浓溶液与H的单质发生反应的离子方程式是：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn²⁺+SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O
②设该晶体的密度为a g/cm³，E原子与最近的H原子距离为b pm，则阿伏伽德罗常数的表示为$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式计算）

15．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X^-（X^-为Cl^-、Br^-或I^-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为黄色，再加入丙溶液，颜色颜色变蓝，则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（　　）

Br^-、Cl^-、I^-

Cl^-、I^-、Br^-

I^-、Br^-、Cl^-

Br^-、I^-、Cl^-

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$^-H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	B．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂0+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀： 2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

19．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、四烃基合铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是（　　）

①②③④⑤⑥

7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d⁵4s¹．
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1：1	B和A 1：2	D和E 1：3	B和E 1：4

（1）E^-的结构示意图是

．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH₂=CH₂．
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．