题目内容
7.某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液,现用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:(1)配制0.1mol/L的盐酸溶液
量筒量取浓盐酸体积/mL | 应选用量筒的规格(可供选择的规格10mL、25mL、50mL) | 应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100mL、250mL、500mL) | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
①2.1mL | ②25 mL | ③250 mL | ④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 |
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,将量好的浓盐酸倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切
(3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正.E,继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切.
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低;
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低;
③若定容时俯视刻度线偏高;
④用量筒量取浓盐酸时仰视偏高.
分析 (1)根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出浓盐酸的物质的量浓度,再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积;
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格;
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器;
(2)(3)根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来分析;
(4)分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响,根据c=$\frac{n}{V}$判断对浓度的影响.
解答 解:(1)浓盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L,
配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液,故需要250mL容量瓶,
令需浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:V=2.1mL,可用10ml量筒量取,
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶,
故答案为:
量筒量取浓盐酸体积/mL | 应选用量筒的规格(可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL) | 应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL) | 除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器 |
①2.1 mL | ②10 mL | ③250 mL | ④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 |
(3)E后应用定容操作,继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切,故答案为:E,继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切;
(4)①浓盐酸易挥发,溶质的物质的量减小,所以所配制的稀硫酸浓度偏小,故答案为:偏低;
②加蒸馏水时不慎超过了刻度溶液体积偏大,浓度偏低,故答案为:偏低;
③定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高;
④量取浓盐酸时仰视,浓盐酸的体积偏大,浓度偏高,故答案为:偏高.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,易错题是(1)题,注意需要120mL溶液,因为没有120mL的容量瓶,有250mL的容量瓶,所以要配制250mL溶液,所量取溶液的体积应等于配制250mL溶液时所用的量.
练习册系列答案
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