Question

【题目】HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）

A. HA是一种强酸

B. x点，c(A－)＝c(B－)

C. HB是一种弱酸

D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、根据图像可知HA稀释前pH＝1，稀释100倍后pH＝3，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变，因此HA是强酸，A正确；B、x点两种溶液的pH相等，则根据电荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x点，[A－]＝[B－]，B正确；C、稀释前HB的pH＝2，稀释100后pH＝3，这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此溶液中存在电离平衡，所以HB是弱酸，C正确；D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能确定HB的浓度，所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系，D不正确，答案选D。