Question

【题目】如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)

A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】电镀的要求是：镀层金属为阳极，待镀的部件为阴极，含有镀层金属阳离子的溶液为电镀液。所以，在铁棒上电镀铜时，铜为阳极，铁为阴极，溶液中一定要有铜离子。在锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，所以选项A错误。电镀池阴极的反应为Cu2++2e-=Cu，原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所有电极上的得失电子数一定相等。假设转移2mol电子，此时原电池溶液增加的质量为65-2=63g，电镀池阴极析出1molCu，质量为64g，所以选项B错误。Zn转化为Zn2+，所以锌棒每减少0.65 g（0.01mol），导线上转移的电子就为0.02 mol，选项C正确。电镀池的电解液应该是硫酸铜溶液，选项D错误。