Question

【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是 ．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式 ， 1mol,AB﹣中含有π键的数目为 ， 黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ， 很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 ． 金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3 ， 阿伏加得罗常数为NA ， C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）K；N
（2）K4[Fe（CN）6]；2NA；def
（3）；①③④；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键
（4）2：3；
× cm
【解析】解：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2 ， 3d84s2 ， 故D为Fe、E为Ni，（1）六种元素中K的金属性最强，其第一电离能最小，非金属性越强电负性越大，故电负性最大的是N，所以答案是：K；N；（2）黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，CN﹣与氮气互为等电子体，CN﹣中存在C≡N三键，故1mol CN﹣中含有π键的数目为2NA ， 黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键、分子间的作用力，所以答案是：K4[Fe（CN）6]；2NA；def；（3）Ni2+的价层电子排布式为3d8 ， 故价电子排布图为 ；①CH2=CH2、③ 、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化，HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物为甲醇，甲醇分子之间形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，所以答案是：；①③④；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键；（4）金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为图Ⅰ，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为图Ⅱ，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 8：12=2：3；金属K的晶胞中，K原子数目=1+8× =2，若K原子的摩尔质量为M，阿伏加得罗常数为NA ， 则晶胞质量= g，设该晶胞的密度为a g/cm3 ， 则晶胞体积= = cm3 ， 晶胞棱长= cm，设K原子半径为r，则晶胞体对角线长度=4r，故3（ cm）2=（4r）2 ， 故r= × cm，所以答案是：2：3； × cm．