[题目]下列离子方程式正确的有A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml:Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热:Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2OC．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热:HCO3-+ OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：

Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-

B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-H2O +CO32-

D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：A、次氯酸钙的物质的量是0.001mol，二氧化硫是0.002mol，因此次氯酸根离子恰好把二氧化硫氧化为硫酸根，进而生成硫酸钙沉淀，离子方程式正确，A正确；B、浓硫酸用化学式表示。B错误；C、氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成，C错误；D、固体之间的反应不是离子反应，D错误。答案选A。

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（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。

（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液

（4）下列说法正确的是______。

A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品

B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

【题目】电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将pH试纸用不同浓度Na2SO4的溶液充分浸湿，进行如下实验：

a，b，c，d均是石墨电极，电极间距4cm，电极电流0.20mA。实验现象：

时间	试纸Ⅰ	试纸Ⅱ
1min	a极试纸附近变红，b极附近试纸变蓝	c极附近试纸变红，d极附近变蓝
10min	红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm	两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

对实验现象解释及预测不合理的是（）

A.b、d两极附近变蓝的原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+

C.试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-

D.预测10min后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域

【题目】二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。