Question

【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；

（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

（3）装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

Answer 1

【答案】浓HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl A 有黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B

【解析】

(1)从实验室制取氯气的原理分析；

(2)制取氯气时，浓盐酸易挥发，则虚线框内的装置图中所加试剂为除HCl气态，则为饱和食盐水；

(3)氯气与硫化钠反应生成单质硫，氯气为氧化剂、硫为氧化产物，氯的氧化性大于硫；

(4)氯比硫非金属性强，则其气态氢化物的稳定性越强，反应越容易；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；与变价金属反应生成高价态的非金属性较强。

(1)根据实验目的可知，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则装置A为制取氯气的装置，其反应原理为浓盐酸与二氧化锰共热，则分液漏斗中盛有浓盐酸，其反应的离子方程式为：MnO2+ 4H+ +2Cl-(浓)Mn2+ + Cl2↑+2H2O，故答案为：浓HCl；MnO2；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)制取氯气时，浓盐酸易挥发，则虚线框内的装置图中所加试剂为除HCl气态，则为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体；

(3)氯气与硫化钠反应生成单质硫，氯气为氧化剂、硫为氧化产物，氯的氧化性大于硫，方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，现象为：有黄色沉淀生成，故答案为：A；有黄色沉淀生成；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

(4)氯比硫非金属性强，则其气态氢化物的稳定性越强，反应越容易，则④正确；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则①错误、②正确；与变价金属反应生成高价态的非金属性较强，则⑥正确；对应离子的还原性越弱，则③正确；综上正确为：②③④⑥，答案为：B。