题目内容

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

【答案】C

【解析】

A、根据反应的化学方程式可知N元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；

B、A为负极，发生氧化反应，B是正极，发生还原反应，B正确；

C、电极A是氨气失去电子生成氮气，由于电解质溶液为KOH溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C错误；

D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，则0.1mol二氧化氮参加反应时转移电子的物质的量是0.4mol，D正确。

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】请回答下列问题：

（1）近年来，人类生产、生活所产生的污染物，使雾霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是_____________

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（2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统。雾丁达尔效应与水蒸汽有关，欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是____________，理由是___________________________________________________________

（3）为了消除SO2的污染，工业上采用石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2。该技术的工作原理是使烟气中的SO2与浆液中的石灰石以及鼓入的空气反应生成生石膏(CaSO4·2H2O)。

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（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液

（4）下列说法正确的是______。

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B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

【题目】在一个U形管里盛有氯化铜溶液，按如图所示连接。

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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.44g某有机物样品，经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.36g、0.88g.

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(2)已知其蒸气密度为同条件下H2的22倍，该有机物的分子式为___________

(3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，其结构简式为___________

【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

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D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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