题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH-
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B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
C、将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应:CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3- | ||||
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.漏写碳酸氢根离子与碱的反应;
B.至恰好为中性,生成硫酸钡、硫酸钠和水;
C.反应生成醋酸钠、碳酸氢钠,醋酸、在离子反应中保留化学式;
D.通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠.
B.至恰好为中性,生成硫酸钡、硫酸钠和水;
C.反应生成醋酸钠、碳酸氢钠,醋酸、在离子反应中保留化学式;
D.通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠.
解答:
解:A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-,故A错误;
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应的离子反应为CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-,故C正确;
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故D错误;
故选C.
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B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应的离子反应为CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-,故C正确;
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应及与量有个的离子反应考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是( )
A、常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 | ||
B、相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水.②0.1mol/L盐酸.③0.1mol/L氯化镁溶液.④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ | ||
C、已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Ka=
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D、I2在乙醇中溶解度很大,但从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 |
B、标准状况下,2.24L NO2中含分子数有0.1NA个 |
C、常温常压下,44g CO2中含有22NA个电子 |
D、1mol?L-1 NaCl溶液含阴阳离子总数有2NA个 |
下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )
A、Na2SO4 |
B、NaHS |
C、HNO3 |
D、HClO |
下列离子方程式正确的是( )
A、硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
B、碘水中通入足量的SO2:I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ |
C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
D、小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
对于苯乙烯()的下列叙述:①使溴水反应褪色;②可发生加聚反应;③可溶于苯中;④可溶于水;⑤能发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面.其中完全正确的是( )
A、①②③⑤⑥ | B、①②⑤⑥ |
C、①②④⑤ | D、①②③④⑤⑥ |
往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸,使其刚好完全反应,若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1、V2的关系是( )
A、V2=10V1 |
B、V2<10V1 |
C、V2>10V1 |
D、V1=10V2 |
同浓度同体积的醋酸与盐酸相比,下列既能表明醋酸是弱酸,又能表明盐酸是强酸的是( )
A、c(H+):盐酸大于醋酸 |
B、盐酸中:c(H+)=c(Cl-),醋酸中:c(H+)<c(CH3COOH) |
C、c(Cl-)>c(CH3COO-) |
D、盐酸中:无氯化氢分子;醋酸中:存在大量醋酸分子 |