题目内容
【题目】运用元素周期表分析下列判断，其中错误的是( )
A.铍(Be)的氧化物的水合物可能是两性氧化物
B.硒化氢(
)是有色、有毒的气体，比
稳定
C.
的酸性比
的酸性弱
D.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，不溶于一般的酸
【答案】B
【解析】
A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上,处于对角线的元素具有相似性,BeO、Be(OH)2均有两性，故A正确，不符合题意；
B. 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故B错误，符合题意；
C.硫元素与硒元素是同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故C正确，不符合题意；
D. 卤族元素性质具有相似性，根据碘单质的性质可推断At为有色物质，AgI不溶于水也不溶于稀酸，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，但同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt不如HI稳定，故D正确，不符合题意；
故选：B。
超能学典应用题题卡系列答案【题目】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：
温度/℃ 物质 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。
（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。
（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。
（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。
（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。
（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。
