题目内容
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为NA
B.室温下，2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA
C.1 mol C3H8 分子中含有共价键的数目为 9 NA
D.1 mol 氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成 2 NA 个氯化氢分子
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，甲苯不是气体，22.4L甲苯物质的量不是1mol，故A错误；
B．乙烯与丙烯最简式为CH2，计算2.8gCH2中所含碳原子，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目=
=0.2NA，故B正确；
C．1molC3H8分子中含有共价键的数目=(31+8)×NA=10NA，故C错误；
D．取代反应是有出又进，1mol氯气分子取代1mol氢原子，1mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成NA个氯化氢分子，故D错误；
故答案为：B。
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【题目】表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
a | b | c |
d | e | f |
（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
【题目】氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。
（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=
×100%）如表所示：
温度区间（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重计算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。
（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。
（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。