题目内容

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
A.NaCl
B.H2O
C.KOH
D.CH3Cl

【答案】C
【解析】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

A. 7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氢原子数均为0.8NA

B. 0.5 L 1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.5NA

C. 标准状况下，11.2 L NO2完全溶于水，转移的电子数为0.5NA

D. 在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28 g N2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA

【题目】已知丙二酸脂可以与不饱和醛酮(如烯醛、炔酮等)、卤代烃发生反应：

+ R3Cl +HCl

有机化合物H的合成路线如下：

（1）A的分子式为C3H7OBr，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1∶2∶2∶2,写出A中含氧官能团名称______________；F的系统命名是_______________。

（2）在碱性条件下，C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是：____________。

（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的结构简式为_____________________________________。

（4）E和F按1∶1反应时得到J(C8H12O4)，J的结构简式为___________________________________。

（5）已知G的分子式为C13H20O8，写出同时满足下列条件的G的同分异构体：____________。

①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物仅有两种

（6）Ⅰ只含C、H、O,则Ⅰ的分子式为____________，向Ⅰ中加入少量溴水，发现溴水褪色，但这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因是_________________。

（7）由A经多步反应制得Ⅰ，写出合成路线______________(其他试剂任选)。

【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是

序号

①

②

③

④

⑤

甲

物质微粒数

标准状况下

气体摩尔体积

溶质Na2SO4的质量

溶质KCl的

质量分数

非标准状况

下物质的质量

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下

气体密度

溶液的体积

溶液的密度

物质的摩尔质量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

【题目】下列物质中，含有非极性键的是

A.MgCl2B.H2SC.Na2O2D.NaOH

【题目】25℃时，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。

下列叙述错误的是

A. Ka1（H2A）的数量级为10-2

B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等

【题目】若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA

B. 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

C. 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

【题目】纳米二氧化锆(ZrO2)是制备特种陶瓷(china)最重要的原料之一。由锆英石(主要成分为ZrSiO4)制备二氧化锆的工艺流程如图所示：

（1）写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。

（2）“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________（填化学式），试写此成分的一种用途________________________________。

（3）写出“酸分解”生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________。

（4）根据图（1）分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。

（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（浓度为0.03mol·L-l），一般用草酸络合处理净化。若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH，能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀，试通过计算说明。已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。

（6）ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO2时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（2）所示。

煅烧时最佳升温速率为________________，理由是______________________。

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