[题目]下列物质中.含有非极性键的是A.MgCl2B.H2SC.Na2O2D.NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，含有非极性键的是

A.MgCl2B.H2SC.Na2O2D.NaOH

【答案】C

【解析】

A．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，选项A不符合；

B．H2S中H、S之间以极性键结合，选项B不符合；

C．Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，选项C符合；

D．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，选项D不符合；

答案选C。

练习册系列答案

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A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

【题目】H2C2O4为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A. pH = 2.5的溶液中：c(H2C2O4) +c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)

B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)

C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)

D. pH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。

ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、______、______、______．

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．

②装置B的作用是____________________．

iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。

供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。

（3）装置A中①的名称是_____________，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是_____________（填写字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

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A.NaCl
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