题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为NA
B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
C. 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D. 56g铁与足量氯气反应,氯气共得到3NA个电子
【答案】A
【解析】A.NaHCO3溶液中存在水解和电离平衡,根据物料守恒,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),当n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol时,n(Na+)>1mol,故A错误;B.17g双氧水的物质的量为0.5mol,含有0.5mol非极性键,故B正确;C、标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol,而等物质的量的氢气和CO的耗氧量相同,故0.4mol氢气和CO的混合气体消耗0.2mol氧气,和混合气体中氢气与CO的比例无关,即消耗0.2NA个氧气分子,故C正确;D.铁与氯气反应生成氯化铁,56g铁物质的量为=1mol,与足量氯气反应生成1mol氯化铁,失去3mol电子,依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到3NA个电子,故D正确;故选A。
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