题目内容
14．
含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 电极B是负极 | |
| B． | 质子从A极移向B极 | |
| C． | B极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+ | |
| D． | 处理后的废水pH降低 |
分析 原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═
-OH+Cl-，B为负极，反应：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题．
解答 解：A．由氢离子的定向移动可知A为正极，B为负极，故A正确；
B．由示意图可知质子从B极移向A极，故B错误；
C．B为负极，发生氧化反应，电极方程式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，故C正确；
D．由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故D正确．
故选B．
点评 本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．
练习册系列答案
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18．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 7种 | B． | 6种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
5．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值产品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分物质的量如表：
①此温度下该反应的平衡常数K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂．可以将CO2和CH4直接转化为成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效果与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是缩小体积增大压强或增大CO2的浓度．
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2和Li4SiO4反应的化学方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．
（4）反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO2+H2+O2利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如图2．CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分物质的量如表：
| 物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 物质的量mol | 2 | 2 | 8 | 8 |
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂．可以将CO2和CH4直接转化为成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效果与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是缩小体积增大压强或增大CO2的浓度．
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2和Li4SiO4反应的化学方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．
（4）反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO2+H2+O2利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如图2．CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．
，已知B、C、D、E、F五种烃有如下转化关系，B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．
+3H2$→_{△}^{Ni}$
_
9．下列递变情况中，正确的是（ ）
| A． | Si、P、S元素的最高正价依次降低 | |
| B． | Li、Na、K的原子半径依次增大 | |
| C． | C、O、N的原子半径依次减小 | |
| D． | Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 |
铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2含有肽键结构等，也能发生水解 | |
| B． |  、 和 ，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
| C． | 氨基酸主要以内盐形式存在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度 | |
| D． | 体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA | |
| B． | 1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| D． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
