题目内容
【题目】在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是
A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B. MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D. KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
【答案】D
【解析】
A项，该反应中Cl2发生歧化反应，对应还原产物为NaCl，对应氧化产物为NaClO，氧化产物与还原产物不是同一物质，故不选A项；
B项，该反应中Mn元素的化合价从+4价降低为+2价，对应的还原产物为MnCl2，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，对应氧化产物为Cl2，氧化产物与还原产物不是同一物质，故不选B项；
C项，该反应中Fe元素的化合价从0价升高到+2价，对应氧化产物为FeCl2，H元素的化合价从+1价降低为0价，对应还原产物为H2，氧化产物与还原产物不是同一物质，故不选C项。
D项，该反应中KClO3中的Cl元素从+5价降低为0价，对应还原产物为Cl2，HCl中的Cl元素从-1价升高到0价，对应氧化产物为Cl2，氧化产物与还原产物为同一物质，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
【题目】铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
请回答：
(1)BiOCl中Bi元素的化合价为__________。
(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。
(3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为____________________________。
(4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。
(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________。
(6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：
①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：
L/S | 125∶1 | 50∶1 | 25∶1 | 15∶1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉铋)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
实验中应采用的L/S=__________。
②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)
