题目内容
【题目】已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
C. 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
【答案】C
【解析】A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR)，2c(R2)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正确；B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；C.由图可知当等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶1混合后,溶液的pH=1.3，故C错误；D.在pH=1.3时，c(HR)=c(H2R)，则H2R的K1=
=101.3mol/L；在pH=4.4时，c(HR)=c(R2)，则H2R的K2=
=104.4mol/L，而H2CO3的Ka1=4.2×107,Ka2=5.6×1011，故可知酸性强弱关系：H2R>HR>H2CO3>HCO3，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2，即离子方程式为2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D正确；答案选C.
黄冈天天练口算题卡系列答案
【题目】三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
Ⅰ．制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：
已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)POCl3遇水反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)装置B的作用除干燥O2外,还有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。
(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。
Ⅱ．测定POCl3产品的含量。
实验步骤：
①制备POCl3实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(4)步骤③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)步骤④中X为__________,产品中POCl3的质量分数为____________。
