题目内容

对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有CuSO4
B.SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C.1 mol CuSO4还原了mol的S
D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

D

解析试题分析:A、根据方程式可知硫酸铜中铜元素的化合价从+2价降低到+1价,得到1个电子,硫酸铜是氧化剂。FeS2中S元素的化合价从-1价部分升高到+6价,失去7个电子,做还原剂。部分从-1价降低到-2价,做氧化剂,A不正确;B、部分SO42-是氧化产物,B不正确;C、硫酸铜是氧化剂,因此1 mol CuSO4氧化了mol的S,C不正确;D、根据方程式和电子得失守恒可知,14mol硫酸铜氧化1mol FeS2。另外4mol FeS2中有3.5mol是氧化剂,0.5mol是还原剂,所以被还原的S和被氧化的S的质量比=3.5×2:(0.5×2+1×2)=7:3,D正确,答案选D。
考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算

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